Розчини і моль на НМТ з хімії: формули й типові задачі покроково
Кількість речовини (моль), молярна маса, масова частка розчиненої речовини — усі формули для НМТ з хімії, таблиця величин і розвʼязання типових задач крок за кроком.
Розрахункові задачі з хімії лякають, поки не помітиш головне: усі вони крутяться навколо кількох формул. Розберешся, що таке кількість речовини (моль), молярна маса й масова частка розчиненої речовини — і задачі на розчини перетворяться на просту підстановку. Пройдемо всі формули й типові приклади покроково.
Що таке моль і навіщо він потрібен
Моль — це «порція» речовини, у якій міститься стала кількість частинок (число Авогадро, приблизно 6,02·10²³). Хімік не рахує окремі атоми — він рахує молі, бо через них легко перейти від маси до кількості частинок і назад. Це фундамент усіх розрахунків.
Основні формули: таблиця величин
Ось опорна таблиця. Тут n — кількість речовини (моль), m — маса (г), M — молярна маса (г/моль), V — обʼєм газу (л), Vm — молярний обʼєм газу за н.у. Точні значення сталих (число Авогадро, молярний обʼєм) звіряй на офіційних джерелах (МОН, УЦОЯО), у чинній програмі НМТ.
| Величина | Формула | Що знаходимо |
|---|---|---|
| Кількість речовини | n = m / M | молі з маси й молярної маси |
| Маса речовини | m = n · M | масу з кількості речовини |
| Молярна маса | M = m / n | г/моль (за формулою = сума атомних мас) |
| Кількість речовини газу | n = V / Vm | молі газу за н.у. (Vm ≈ 22,4 л/моль) |
| Число частинок | N = n · Na | кількість молекул чи атомів |
| Масова частка речовини | w = m речовини / m розчину | частку (× 100% дає відсотки) |
| Маса розчину | m розчину = m речовини + m води | загальну масу розчину |
Молярна маса чисельно дорівнює відносній молекулярній масі. Наприклад, для води H₂O: 2·1 + 16 = 18, отже M(H₂O) = 18 г/моль. Не треба нічого зубрити — просто склади атомні маси з періодичної таблиці.
Масова частка розчиненої речовини
Це найчастотніша тема в блоці розчинів. Масова частка w показує, яку частину маси розчину складає розчинена речовина: w = m(речовини) / m(розчину). Памʼятай ключове: маса розчину — це маса речовини ПЛЮС маса розчинника (води), а не лише вода.
Типова задача покроково
Умова: у 150 г води розчинили 30 г солі. Знайти масову частку солі в розчині.
- Маса розчину: m розчину = 30 + 150 = 180 г.
- Масова частка: w = 30 / 180 = 0,1667.
- У відсотках: 0,1667 · 100% ≈ 16,7%.
- Відповідь: масова частка солі — приблизно 16,7%. Готово.
Друга типова задача: маса з молів
Умова: скільки важать 2 молі води?
- Молярна маса води: M(H₂O) = 18 г/моль.
- Маса: m = n · M = 2 · 18 = 36 г.
- Відповідь: 2 молі води — це 36 г.
Секрет розрахункових задач: спершу випиши, що дано і в яких одиницях, а потім підбери формулу, у якій усі величини вже відомі, крім однієї шуканої.
Часті помилки
- У масу розчину забувають додати масу речовини — беруть лише воду.
- Плутають частку (0,167) і відсотки (16,7%) — не забувай множити на 100%.
- Неправильно рахують молярну масу — перевіряй індекси у формулі (H₂O — це два H).
- Змішують обʼєм газу (л) і масу (г) — вони йдуть через різні формули.
Щоб довести ці формули до автоматизму, потрібна практика. У NaMeTi є шпаргалка з усіма формулами моль і розчинів на одному екрані, флешкартки «величина → формула» і тести формату НМТ на розрахункові задачі. Розвʼяжи серію задач за алгоритмом «дано → формула → підстановка» — і блок розчинів на хімії стане передбачуваними балами.
Готовий перейти від теорії до балів? 🎯
Пройди тести формату НМТ безкоштовно — без реєстрації.
Уся підготовка з хімії →