⚖️
Тема 9 · НМТ з хімії Швидкість реакцій та хімічна рівновага
Що прискорює реакції; принцип Ле Шательє
🗣️ Простими словами
Одні реакції — миттєві (вибух), інші — повзуть роками (іржа). Швидкість залежить від кількох факторів. А коли пряма й зворотна реакції зрівнюються — настає хімічна рівновага, якою можна керувати за принципом Ле Шательє.
Що прискорює реакцію
🗣️ Простими словами
Швидкість реакції зростає, якщо: підвищити температуру (молекули активніші), збільшити концентрацію (частіше зіткнення), збільшити площу (порошок реагує швидше за брусок) і додати каталізатор (прискорює, сам не витрачаючись).
4 фактори швидкості
① Температура — вища → швидше.
② Концентрація — більша → швидше.
③ Площа поверхні — дрібніше подрібнено → швидше.
④ Каталізатор — прискорює реакцію, сам не витрачаючись.
② Концентрація — більша → швидше.
③ Площа поверхні — дрібніше подрібнено → швидше.
④ Каталізатор — прискорює реакцію, сам не витрачаючись.
🔥 Каталізатор — «помічник», що прискорює реакцію, але сам лишається цілим. У нашому тілі це ферменти: без них їжа перетравлювалась би роками.
✅ Перевір себе
Що ПРИСКОРЮЄ хімічну реакцію?
- Аохолодження
- Бкаталізатор
- Взменшення концентрації
Показати відповідь
Правильно: Б — каталізатор
Каталізатор прискорює реакцію. Також прискорюють: ↑температура, ↑концентрація, ↑площа поверхні.
Хімічна рівновага. Ле Шательє
🗣️ Простими словами
Оборотні реакції йдуть в обидва боки. Коли швидкості прямої й зворотної зрівнюються — це рівновага. Принцип Ле Шательє: якщо на систему «натиснути» (змінити t°, тиск, концентрацію) — рівновага зміститься так, щоб цю зміну послабити.
✅ Перевір себе
За принципом Ле Шательє, якщо ПІДВИЩИТИ тиск, рівновага зміститься…
- Ау бік меншого обʼєму газів
- Бу бік більшого обʼєму газів
- Вне зміститься взагалі
Показати відповідь
Правильно: А — у бік меншого обʼєму газів
Система «протидіє»: підвищення тиску зміщує рівновагу туди, де МЕНШЕ обʼєм (менше молекул газу) — щоб знизити тиск.
⚖️ Ле Шательє — як уперта людина: тиснеш на неї — вона впирається в інший бік. Нагрів → рівновага йде туди, де тепло «поглинається».
Топ-помилки, за які знімають бали
5 пасток
① Думати, що каталізатор зміщує рівновагу (він лише прискорює обидві реакції).
② Плутати «швидше» і «більше продукту».
③ Забути про площу поверхні.
④ Неправильний напрям зсуву за Ле Шательє.
⑤ Вважати, що в рівновазі реакції СПИНИЛИСЬ (вони йдуть, але порівну).
② Плутати «швидше» і «більше продукту».
③ Забути про площу поверхні.
④ Неправильний напрям зсуву за Ле Шательє.
⑤ Вважати, що в рівновазі реакції СПИНИЛИСЬ (вони йдуть, але порівну).
📝 Перевір себе 💪
Реакцію уповільнить: охолодження. Каталізатор змінює: швидкість (не рівновагу). Нагрів зміщує рівновагу в бік: ендотермічної (яка поглинає тепло).
🧠 Як запам'ятати
Прискорюють: ↑t°, ↑концентрація, ↑площа, каталізатор. Ле Шательє: система зміщується, щоб ПОСЛАБИТИ вплив (↑тиск → бік меншого обʼєму).
🗣️ Простими словами
Якщо зовсім коротко: реакцію прискорюють температура, концентрація, площа й каталізатор. А рівновагою керуєш за Ле Шательє: система завжди «відступає», щоб зменшити зовнішній вплив 😉
Закріпи тему «Швидкість реакцій та хімічна рівновага» на тестах 🎯
Пройди тести формату НМТ саме з цієї теми — безкоштовно, з розбором кожної помилки.