Окисно-відновні реакції

Ступінь окиснення, окисник і відновник, складання рівнянь

🗣️ Простими словами

У багатьох реакціях атоми обмінюються електронами. Хто електрони ВІДДАЄ — відновник (сам окиснюється), хто ПРИЙМАЄ — окисник (сам відновлюється). Це окисно-відновні реакції (ОВР), і саме на них працюють батарейки.

POV: атоми передають одне одному електрони — це ОВР ⚡

Ступінь окиснення

🔋 Мнемо: «відновник — віддає» (обидва на «в»). А окисник — навпаки, приймає. Батарейка = керована ОВР: електрони течуть від одного полюса до іншого.

Що це

Ступінь окиснення — умовний заряд атома в сполуці. Прості речовини — 0 (H₂, O₂, Fe). Гідроген зазвичай +1, Оксиген −2. Сума ступенів у сполуці = 0 (у йоні = його заряд).

Окиснення й відновлення

Окиснення — ВІДДАЄ електрони (ступінь ↑). Відновлення — ПРИЙМАЄ електрони (ступінь ↓). Ці процеси завжди разом: скільки віддано — стільки прийнято.

Окисник і відновник

Окисник — приймає електрони (сам відновлюється): O₂, Cl₂, HNO₃, KMnO₄. Відновник — віддає електрони (сам окиснюється): метали, H₂, C, CO.

Заряджаєш телефон — усередині відбувається керована ОВР 🔌

✅ Перевір себе

Окисник у реакції…

Авіддає електрони
Бприймає електрони
Вне бере участі

Показати відповідь

Правильно: Б — приймає електрони

Окисник ПРИЙМАЄ електрони й сам відновлюється (його ступінь окиснення знижується).

📝 Визначити ступені

У H₂SO₄: H = +1 (×2 = +2), O = −2 (×4 = −8). Щоб сума = 0: Сульфур = +6 (бо +2 + 6 − 8 = 0).

📝 Хто окисник

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Цинк: 0 → +2 (віддав e⁻, відновник). Гідроген: +1 → 0 (прийняв e⁻, окисник).

Метод електронного балансу

Знайди атоми, що змінили ступінь. Запиши, скільки e⁻ віддано/прийнято. Урівняй кількість електронів множниками — це й будуть коефіцієнти. Кількість відданих = прийнятих.

Іржавіння заліза — теж повільна ОВР (окиснення) 🔩

✅ Перевір себе

Чому дорівнює ступінь окиснення в простій речовині O₂?

А−2
Б0
В+2

Показати відповідь

Правильно: Б — 0

У простих речовин (O₂, H₂, Fe, Cu) ступінь окиснення завжди = 0.

🧠 Як запам'ятати

«Окиснення — Віддаєш, Відновлення — Приймаєш» (О-В). Окисник сам ВІДновлюється (приймає); відновник сам ОКиснюється (віддає). Проста речовина завжди 0.

🗣️ Простими словами

У багатьох реакціях атоми обмінюються електронами. Хто віддає — окиснюється (відновник), хто приймає — відновлюється (окисник). Ступінь окиснення — це «рахунок» цих зарядів, який допомагає врівняти рівняння.

Закріпи тему «Окисно-відновні реакції» на тестах 🎯

Пройди тести формату НМТ саме з цієї теми — безкоштовно, з розбором кожної помилки.

Пройти тест → Усе про НМТ з хімії →